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几道高一化学题有关Cu和HNO3的1.92gCu和一定质量的浓HNO3反应,随着Cu不断减少,反应生成气体颜色逐渐变浅,当Cu全部反应后,共收集1.12L(标况)气体,求共消耗HNO3物质的量和被还原HNO3物质的量?2.1
更新时间:2024-04-19 13:58:25
1人问答
问题描述:

几道高一化学题有关Cu和HNO3的

1.92gCu和一定质量的浓HNO3反应,随着Cu不断减少,反应生成气体颜色逐渐变浅,当Cu全部反应后,共收集1.12L(标况)气体,求共消耗HNO3物质的量和被还原HNO3物质的量?

2.12.8gCu需要多少ml10mol/L的HNO3才能全部反应,标况下可收集到NO2多少L?有多少mol电子转移?有多少molHNO3被还原?

3.将一定质量Cu放入100ml稀HNO3(密度1.21g/ml)当反应停止后,Cu剩余除去残渣后溶液的质量为118.3g,求参与反应Cu的质量?反应前Cu的质量?生成Cu(NO3)2的质量分数?

4.在某100ml混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L,0.1mol/L,向混合液中加入1.92gCu加热,待充分反应后,求所得铜离子物质的量浓度?

李道恺回答:
  1.总共消耗的HNO3物质的量=2倍Cu(NO3)2+1.12/22.4MOL.因为NO和NO2分子中只有一个氮原子.被还原的量为1.12/22.4MOL2.转移电子量=2*12.8/64MOL.=被还原HNO3物质的量.3.3Cu(增量)---2NO(减少量),数据有问题,反应...
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