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【有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物,对其进行如下测定:①称取试样5.00g,溶于水后加入足量溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr】
更新时间:2024-05-10 11:27:50
1人问答
问题描述:

有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物,对其进行如下测定:

①称取试样5.00g,溶于水后加入足量溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后,其质量变为2.87g。

②称取试样15.00g,溶于水后加入氯化亚钯()处理后,其中只有碘化物转化为沉淀,该沉淀的质量为2.16g。

请完成下列问题:

(1)步骤①称取的试样中,所有卤原子的物质的量之和是____mol,该试样中碘原子的物质的量是____mol。

(2)列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数。____

康健楠回答:
  【分析】(1)①中通入前,卤元素全部转移到卤化银中,加入后,置换、的物质的量比都是1∶1,即最后AgCl的物质的量就是卤原子的物质的量,由AgCl的质量可算出物质的量为0.02mol。由②中的质量可求出碘原子的物质的量为0.012mol,因为①中样品的量是②中的,所以①中碘原子的物质的量为0.004mol。(2)已知样品中卤原子的物质的量总和与碘原子的物质的量,则氯和溴原子的物质的量之和可求,再结合AgCl和AgBr的质量来求它们的物质的量,则质量分数也可求。   (2)n(Cl)+n(Br)=0.020mol-0.004mol=0.016mol   nm(AgCl)+m(AgBr)=3.57g-0.004mol×235g/mol=2.63g   n利用质量差与摩尔质量之差可列式:   nn(Br)=(2.63g-0.016mol×143.5g/mol)÷(80g/mol-35.5g/mol)=0.00751mol   n×100%=12.0%   nn(Cl)=0.0160mol-0.00751mol=0.00849mol   n×100%=6.03%   n答:(2)原混合物中溴的质量分数为12.0%,氯的质量分数为6.03%。   【点评】计算(1)时注意①中样品和②中样品质量的关系,否则会错解。
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