某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.KJ/mol.开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?
这样解怎么错了?
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196KJ/mol
起:4mol10mol00
变:2mol1mol2mol-196KJ
平:2mol9mol2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/Lc(O2)=9mol/100L=0.09mol/Lc(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02^2/(0.02*2&0.09)=~
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