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某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.KJ/mol.开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?这样解怎么错了?2SO2(g)+O2
更新时间:2024-04-29 07:50:06
1人问答
问题描述:

某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.KJ/mol.开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?

这样解怎么错了?

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196KJ/mol

起:4mol10mol00

变:2mol1mol2mol-196KJ

平:2mol9mol2mol

平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/Lc(O2)=9mol/100L=0.09mol/Lc(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L

k=0.02^2/(0.02*2&0.09)=~

华翔回答:
  各个数据都对,但反应方程式应该用题中给出的的式子,平衡常数应等于0.02除以(0.02乘0.09的开平方),等于1/0.3=3.33
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