根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显___性，用离子方程式表示原因___，其溶液中离子浓度大小顺序为__

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显___性，用离子方程式表示原因___，其溶液中离子浓度大小顺序为___（2

更新时间：2024-04-27 21:27:03

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问题描述：

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．

（1）NH4Cl溶液显___性，用离子方程式表示原因___，其溶液中离子浓度大小顺序为___

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=___mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=___ mol/L．

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是___（填字母序号）．

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___n（填“<”、“>”或“=”）．

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：___（填序号）

陶余会回答：

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　　（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，铵根离子水解，则（Cl-）>c（NH4+），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；　　故答案为：酸；NH4++H2O⇌H++NH3•H2O；（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；　　（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH-）为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH-）=c（H+）为10-11mol/L，　　故答案为：10-3mol/L；10-11mol/L；　　（3）A．向水中加入NaHSO4固体，溶液于电离出氢离子，平衡向左移，溶液呈酸性，故A错误；　　B．向水中加入Na2CO3固体，Na2CO3是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，溶液呈碱性，故B错误；　　C．加热至100℃，促进水的电离，溶液仍呈中性，故C错误；　　D．向水中加入（NH4）2SO4固体，NH4）2SO4是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，故D正确；　　故答案为：D；　　（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，　　故答案为：<；　　（5）①NaCl②NaOH③HCl⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，　　显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa为盐，所以pH②>⑤；　　显示中性的为①NaCl，pH=7；　　显示酸性的为：③HCl⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以两种酸性溶液的pH大小关系为：⑥>③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②>⑤>①>⑥>③；　　故答案为：②>⑤>①>⑥>③．