s化合价为-2．+2．+4和+6.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应. 　　1．氧化性 　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属往往将其氧化为较低价态 　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 　　S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS2Na+S===Na2S（爆炸） 　　与非金属反应：2S+C==高温==CS2；S+H2==Δ==H2S 　　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ==Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打) 　　2．还原性：S+O2==点燃==SO2 　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　3．既氧化又还原： 　　与碱反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　（x+3）S+6OH-=加热=2S（x/2+1）2-+SO32-+3H2O其中X不确定 　　其他含硫物质的常用方程式：2SO2+O2====2SO3(加热,V2O5催化）SO2+Cl2+2H2O====2Cl-+4H++SO42- 　　SO2+Br2+2H2O====2Br-+4H++SO42- 　　SO2+I2+2H2O====2I-+4H++SO42- 　　SO2+H2O2====2H++SO42- 　　3SO2+2NO3-+2H2O====3SO42-+2NO↑+4H+ 　　SO2+ClO-+H2O====2H++Cl-+SO42- 　　SO2+2H2S====3S↓+2H2O 　　SO2+H2O====H2SO3 　　2H2SO3+O2====2H2SO4 　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4 　　5SO2+2MnO4-+2H2O====2Mn2++5SO42-+4H+ 　　SO32-+2H+====SO2↑+H2O 　　SO42-+H2O==可逆==HSO4-+OH 　　SO42-+Ba2+====BaSO4↓ 　　SO42-+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性) 　　SO42-+H++Ba2-+OH-====BaSO4↓+H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO42-全部沉淀) 　　S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O 　　2H2S+SO2====3S↓+2H2O(点燃） 　　2H2S+3O2====2SO2+2H2O(点燃,氧气充足） 　　2H2S+O2====2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）