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如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl.下列说法正确的是()A.腐蚀过程中,负
更新时间:2024-05-10 04:53:09
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问题描述:

如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 ( OH )3 Cl.下列说法正确的是()

A.腐蚀过程中,负极是 b 和 c

B.生 成 Cu 2( OH )3 Cl 的 离子方程式为:2Cu2++3OH -═Cu 2( OH ) 3+

C.若生成 4.29gCu 2( OH )3 Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L

D.正极的电极反应式为:O 2-4e-+2H+═2OH -

卢胜利回答:
  A、根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极被氧化,腐蚀过程中,负极是c,故A错误;B、多孔粉状锈 Cu2 ( OH )3 Cl为固体,故生 成 Cu 2( OH )3 Cl 的 ...
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