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【在一定温度和压强下,五氯化磷的分解反应,PCL5(气)=可逆=PCL3(气)+CL2(气),如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%,则混合气体对氢气的相对密度约为()答案是86.9,另说明一下分解率怎么算的】
更新时间:2024-04-27 18:33:05
1人问答
问题描述:

在一定温度和压强下,五氯化磷的分解反应,PCL5(气)=可逆=PCL3(气)+CL2(气),如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%,则混合气体对氢气的相对密度约为()

答案是86.9,另说明一下分解率怎么算的

方荣回答:
  假设有1molPCL5,由于反应前后都是气体所以气体总质量不变为208.5g,分解百分率为20%即1mol的PCL5有0.2mol发生了反应,所以根据方程式,生成了0.2mol的PCL3和0.2mol的CL2,所以反应后气体的总摩尔数为0.8(没反应的PCL5)...
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