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将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物.这些气体恰好能被1mol的氢氧化钠溶液完全吸收,生成含硝酸钠和亚硝酸钠的盐溶液,其中硝酸钠的物质的量是——
更新时间:2024-04-27 20:20:47
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问题描述:

将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物.

这些气体恰好能被1mol的氢氧化钠溶液完全吸收,生成含硝酸钠和亚硝酸钠的盐溶液,其中硝酸钠的物质的量是——

毛宏燕回答:
  分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!   我们先分析题意,恰能被1mol氢氧化钠吸收,得到的是硝酸钠和亚硝酸钠,由于反应中钠离子不变,所以NO3-和NO2-的和是1mol,所以NO2和NO的物质的量之和是1mol.   51.2g铜可以失去51.2÷64×2=1.6mol电子,   设NO2和NO的物质的量分别是xy,   所以xy=1,得失电子守恒,x3y=1.6   (加号有可能显示不出来,这是我UC的问题)   所以x=0.7mol,y=0.3mol   当NOO2和NO1:1与氢氧化钠反应时,只得到亚硝酸钠,这时用去0.3molNO2,还剩0.4molNO2,所以得到硝酸钠是0.2mol,方程式如下:   NONO22NaOH==2NaNO2H2O   2NO22NaOH==NaNO3NaNO2H2O   加号有可能显示不出来,望见谅!   希望对你有所帮助!   不懂请追问!   望采纳!
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